ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

sindirilmek, çilecilik, yeni pazar teknikleri, alkol koması, mimarlık tezleri, dış borçlar, ampulun icadi, taşıl, bango, çarpım formülleri türev, standardizasyon, top arabası, keyfince, haberleşme resimleri, tokatlama, perdedar, güzel ahlak, kompaksiyon deneyi, habersizce, vestel, ses ve yankılanması, acı söz, toplam kalitede algılanan değer, atatürk ölçü i, yumurtlayan memeliler, mevduat, makale örneği, taam etmek, kahve ağası, havlıcan, pazarlıkçı, başakçık, alacagın devri, makine müh staj, espiyon, çürüme, marmara bolgesi, çim, çınlama, kilo almak, kat hizmetleri, bir türkü hikayesi, bağdattan istanbula, ayırma, insan hakları evrensel bildirisi, ikilik, kazara, eski sayı sistemleri, basketbol saha ölçüleri, seçim kampanyaları, aklamak, kırılma tokluğu, ali şen, gazve, dünya çocuklarının ortak yönleri, gordon allport, hipofi bezi nedir, kuyu, parfümeri, erime, derslik, karalama defteri, süslemek, origanum vulgare, gök kır, isinma hareketleri, paranın tarihçesi, frontpage dersleri, metre küp hesabı, çeliklerin kısa gösterimi, gün ortası, filemaker, kadar, atatürkün beden dili, muktedir, epizot, yöndeş açılar, kadında orgazm, tomruk, güvenme, 29 ekim anlatım, erişmek, beycesultan, bagaj, muharrik, şükretme, ingilizce günlük konuşma dil, yarıştırma, asya hundevleti, sesin yayılmasını önlemek, mıknatıs ve kullanım alanları, bayrağın tarihçesi, ingilizce edatlar, sözlükçü, sözün, iki cihanda, ondalik kesirler, bağımlı sıralı cümle, 11. sınıf trafik dersi., Oğuzca, ikiztepe, rejisör, endüktif reaktif, beraat, ab nin yararları, rüstik, musalla, delikli, anti amerikanizm, 1980 den sonra türkiyede uygulanan istikrar politikaları, 1933 üniversite reformu, denklem kurma, adı batmak, dış ters açı, ilen, kemal h karpat, matbaa kalite kontrol, gasp, gerilmek, sepileme, milton kaybolmuş cennet, şiir ve düz yazı arasındaki farklar, the elephant man, figüratif, sahil, basit sorun çözme teknikleri, aksi gibi, basınç ölçmede kullanılan cihazlar, geçmişten günümüze evler, fen bilgisi konu tarama testleri, ekonomi temel kavramları, atilla ilhan edebi kisiligi, hayali bey, kanun nedir, dışişleri bakanlığı, değiştirtme, yarıyıl, alarm devresi, boyut, sistematik davranış, anatomist, baki nin eserleri, 0493, kasa, fabl örneği, arkaik, 2. sınıf sınavı, maksim gorki ana, canlılar, karyokinez, diziş, cam nerelerde kullanılır, dokuma staj defteri, ariston, yeniçağ, öğle ezanı, beden eğitimi oyunları, agac maca, discus, bütünleşik, sağ kolu, büst, bilgisayar donanım staj raporu, yahya kemal, borik asit sentezi, ayrı basım, dimitri mendeleyev, basketbol saha, baz nedir, elektronik pazar yeri, kitle iletişim ve eğitim, şatıroğulları, hekimoğlu, aşkı memnu,, soğuk hava deposu, taslak, alt diziler, flora, liberalizmin krizi, 3 .sınıf testler, açımlama, uzunluk olculeri, eli olmak, taç atışı, sille tokat, formlar, 83, iradei milliye, katıların genleşmesi, aydınlık evler lisesi, öz yapı, tel çivi, antrenman yıllık plan, bahtı açık, yönetmelik, mola taşı, göreme, solmaz, ekonomik harita,