ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

paşalık, peynirleşme, uzunluk birimleri, hostes, kanon, parçacı, ilkokul 4. sınıf, ankara gelişim testi, şeyh, doğumlu, beden dili ve mimikler, sanai inkılabı, çiçekler gece ne yaparlar, endonezya, sabitleşmek, bilgisayar staj raporu, tekstil makinaları, mezraa, bütçe denklemi, acil telefonlar, kama basmak, pijama, yeni eğitim programı, insanın anlam arayışı, çalışma sermayesinin önemi, diriliş tolstoy, agc, muntazaman, ıs lm, sıvılarda genleşme, bimetal, sonuçlar, dövme şekilleri, deri kimyası, neptünyum, kartal, kafka dava, süregelen, osmanlılar, tuketıcı hakları, grafik tasarım, beyın cerrahı, kaynak suyu, cehennemlik, soygun, emare, 1.kılıçarslan, 29 ekim 1923 basın, ayak izi, nikel, faydalanma, programlanabilir lojik devre, cengiz aytmatov, maliki mezhebi, nekre, uyuz olmak, öğrenci öğretmen ilişkilerini, repeater hub switch bridge, kapatılmak, sığa, fuarlar ve sergiler, petrol borusu, ödyometre, projesi, enerji stajı, atatürkün çağdaşlaşma çabaları, muamma, ilk ögretim, reji masası, çağdaş müzik, iş fikri, didinme, not düşmek, hurmalık, şort, epik şiir, ok atmak, çanakkale victory, taksimetre, memeliler, münşeat, kalbî, kader birliği, agora, ortalama vade nasıl hesaplanır, biyolojik çesitlilik, ala geyik, müzik çalgıları, rasyonel sayılarda dört işlem, uygulanış, yahya kemal, hinterland analizi, ortak kat, robotik, ilgilenme, kanban, örnek olay analizi, inci aral, yunus emre nin şiirleri, göğüslü, türkiyeye yönelik iç ve dış tehditler, fırat nehri, iş iletişimi, istikraz, yönseme, rical, ciltçilik, pusla, dil devrimi ve sonuçları, otto rank, açılarla, düğüm noktaları, öys fizik çıkmış sorular, trafik yıllık plan, çivisiz, çizim, demokratik yönetimler, yerleşme ve seyahat hakkı, kül gibi, madde ve ısı, türkiyedeki elektrik santralleri, değgin, fiilde çatı çeşitleri, risk yönetimi, pas tutmak, yağlanma, işletmen, şematik, kaşıma, çocuk ruhlu, kayıp, güneş sütü, tamamen, orhan pamuk beyaz kale, nefsine uymak, bir sürü, istetme, dış mondro bogazlar, fatura duzenlemeleri, 444, gayeli, gaziantep, uluslararası pazarlama, salon adamı, daldırılma, açık ekonomi, aktinit, devlet yatılı okul sınavları, düzey belirleme sınav soruları 4. sınıf, 2. beyazıt, iklimlendirme ödev, bir koşu, akkor, don volga, şakır şukur, yumuş, yurttaşlık, merhum, cemile özeti, atatürk ölmedi, kazım kürek, haşmetli, stratejik liderlik, mütevazi, atatürk orotoryosu, aşk, bile yazdı, kilo vermek, yatak liman, dini bayramlar, duygulanma, elyafın tanımı, bakır, isteklenme, guguklu, yarışımcı, sağmal, art niyet, kordone, matematik integral, söylenilme, çatallı köy, göz boyamak, 3 fazlı asenkron motor devreleri, dünya çocukları ile ilgili resimler, 80, fisyon, saygıdeğer, kalımlı, lise 1 fonksiyon, comperatıve, Boşnaklık, memelilerin beslenme şekilleri, silki, iş birliği, yaş yetmiş, iş bitmiş, odaklamak, çaba, istatistik ve grafikler,