ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

4 yaş grubu, ısık, cumhuriyetin kuruluşu, çemberin analitiği, haykırma, bilgisayar öğretmenliği, oguzhan, tasarımcı, saat ve ölçü, kalem beyi, sanayi bitkileri, olcme ve degerlendırme, delik, tan yeri, ışınlar, gasil, eğitim teknolojileri, nâkil, 5 güç modeli porter, hizmetin özellikleri, bilgisayar test sorular, bağlatma, 1960 sinema, 1789 dan sonra osmanlı tarihi, ferda, neşriyat, grafik okuma ve yorumlama, huri, fanuc freze, oracık, fiziki haritalarda renkler, mehmet ali çetinkaya, sakarya meydan muharabesi, dış ticaret sermaye şirketleri, ihtimam, eski uygarlık sayıları, temel haklar ve özgürlükler, hayvanlar nasıl çoğalırlar, turuncu, brüt hesaplamaları, sekstant, gazların kullanım alanları, kar zarar problemleri, suç olgusu, mülevves, perçin bağlantıları, aile ile ilgili türk masalı, sanıklık, işret, kurbağanın yaşamı, yatay geçiş, piston silindir, tapış, türkiye gelenek, defter üretimi, ek görev, deveci, moliere cimri, zafer bayrami, bağımsızlık, economic systems, standartlaştırmak, define harita, apartman çocukları rıfat ılgaz, tamsayılar, atçılık, dört halife seçimleri, baraj nedir, İskitler, seyrelmek, eksik doğmak, ingilzce, ı.ıı meşrutiyet, yürütme, raca, diziliş, taylorism, sah çekmek, madam curi, tumturaklı, Caferî, ölümlülük, girişimciliğin özellikleri, önermeler mantıgı, iflâs, misk, gırt gırt, ılık şekillendirme, maden nedir, fay hattı, farazî, asillik, et ve ürünleri, camille pissarro, boş gözlerle bakmak, enerji makina, çukur aynada görüntü, jargon, gelişigüzel, diyar, banka ıt, vak theory, perçin baglantıları, sığır besiciliği işletmesi, science and technology, çağdaş türk ressamları, adem, ahmet yavuz, monte cristo kontu, orospu, kanserden korunma yolları, geze almak, hak ve özgürlüklerimiz, 10. sınıf rehberlik yıllık planı, modern insanın yalnızlığı, tetikleşmek, portreci, firewall, aynaların kullanım alanı, fanatik, türk bilginleri, süper çarpan, brif, fikret otyam hakkında bilgi, bayrak resimleri, sürücü kursu, ortak güvenlik, parmak izi, dik üçgenler, matkap freze, uykusuz kalmak, seminer ödevleri, kamunun büyüklüğü, muzık, name, antropoloji, sivi, sarartı, samimiyet, samuel mors, kredi, elektromanyetik indüksiyon, dalya, sağ kanat, barış nedir, garipciler ve ikinci yeniciler, sabunlama, gecen hafta hava durumu, sürre emini, gergef, gammazlamak, basit makinelerle ilgili sorular, suyun, otlanma, geometrik ortalama, ne mene, anfi devre, köy şölen, tartımlı, edebi eserler, madde ve ışıma, sermayeler tanımı, raspa taşı, yarınki, 2004 yılı kpss soruları, infial, divane, populasyon ve evrim, Afrikalılık, arşe, armatür, 11 eylü, silikoz, 286, yüzellilikler, yatar koltuk, dağın öteki yüzü, hoşlanış, iskandil, damarlı ve damarsız bitkiler, atatürkle ilgili resimler, dingi, nevruz bayramı, 80 ihtilali, gerdirilme, eş sesli kelimeler, çöp, nazan yorgancı, sert damak, glukoz, esnaf ağzı, nitrik oksit, perşomen, hm3, her gün, başaltı, ilk kadın belediye başkanı, su borusu, hal tercümesi,