ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

Frenk, ara söz, tomak, hayal gücü, ateşin, fransız devrimi, ayak tradı, amme davası, dünyadaki iklim cesitleri, strateji planlama, kesirlerde toplama işlemi, suyun, ulu cami, takkeli, kovan ölçüleri, takvim nedir, ceza sahası, etken, bankaların özerkliği, batı etkisin, oguzhan destanı, bütçe sistemi, inç, fet uygulama, lise 1 fen projeleri, asya kıtası özellikleri, genişçe, taneli, fosfolipid, eski ölçü birimleri, salât, kohezyon nedir, gezi yazıları, mihman, keyfi sıra, destanın ortaya çıktığı dönem, çokgenlerle ilgili soru, bölme ve bölünebilme, ahşap esaslı levhalar, astronomi ve uzay bilimleri, desise, aydınlanma dönemi, radyoaktif elementler, potansiyel, kar çiçeği, atatürkün getirdigi haklar, türk halk edebiyatı, etilalkol, yeni ölçme araçları, restore, ipka, basit makinalar soru cevap, doğanın güzelliği, nasip olmak, düşünceden sonuca ik, 1 bar, tred, miyom, yumurcak, 1. sinif fisleri, güz, pınar et, uluslararası işletme, ortaasya türk cumhuriyetleri, rusya ülke profili, gıdıklamak, java script, yasa sözcüsü, epirojenez, saçaklı, çırpma, dar gelmek, boşaltım sistemi hastalıkları, sağaltım, birinci ahmet, kan kardeşi, psikanaliz, eşref ünaydin, küçüklük, anaca, hazır yiyecek tüketimi ve zararları, helvacılık, 11. ve 12. yuzyıllarda islamiyet ve türk kültürü, rafinasyon, tokyo, destansız, sağır olmak, Yugoslav, mikrometre ve komparatör, basınçla ilgili, technology, mitin doğuşu, prizmalar test, iç geçirmek, blum, nisbi gelir hipotezi, hak ve hürriyetler, bacon, keşanlı ali destanı, uçaklar, linking verbs, ısının kullanım alanları, çevre koruma vakfı, dbe, siir çesitleri, balina, trafik ve yayalar, hazır kahve, katılımcı iş iklimi, sindirim soruları, ortopedi, kuzu, idadî, ankaradakı duz liseler, geometrik çizimler, fizik sunum, uruguay hizmet anlaşması, falname, perspektif, 3 fazlı motorların 1 fazlı çalıştırılması, staj inşaat mühendisliği, endemik, eşkıya, elektro erozyon tezgahı, lavi, açık kaynak kod, yoksulluk içimizde, che guevara, şiir ve zihniyet, spekülâtif, koridor, milli mücadele döneminde iletişim, hazır değer, performans ve proje ödev, siroz, 0354, fingirdeme, ulkemizde tarım ve sanayii, ehliyet sınav sonuçları, direk ve armatürler, 10 sınıf haritası, susuz, karbonat, nokta kullanımı, kafesli, besinleri mikroskobik canlıların, tek biçim, desensiz, birds, levhalar, ak benek, bebek isimleri, necaset, asit, baz ve tuz, valeybol, beton sınıfı c20, tarz, ingilizce günlük konuşma dil, tig kaynak, kar romanı, genel yayın yönetmeni, nâr, tatarcık, anamalcı, doğal zenginlik kaynakları, kambu cayi, aksi aksi, genel kimya, kemiklerin şekil değişmesi, 1. 2. 3. 4. 5. matematik, çernobil faciası, atatürk ün katıldığı savaşlar, etkili iletişim yöntemleri, tevil, yazınsal t, neon tüpü, eğelemek, baharat üretimi, depremler, denklem nedir, fen, afak, genetikte gelişmeler, atatürk öğretmen olsaydı, konvertibilite, atomun iç dünyası, 19.yüzyıl fransa, journey, insan olma, inşaat ve inşaatlarda kullanılan malzemeler, kompozısyonlar, ihtiyaç duymak, teknoloji zararları, faz, kavuk, rijitlik merkezi, yemen ah yemen, gülünçlük, darüleytam,