ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

konukluk, geniş alan ağı resimleri, asit baz titi, hortlama, küresel ısınmanın etkileri, söylence, müşteri anket formu, serpantin ısı, beş şehir kitap özeti, greyder, matamatık, anlamlarına göre cümleler, söylev nedir, iş hukukunun temel kavramları, atatürk inkılapları öncesi, berduş, gerdaniye, insan ilişkileri, flüt, autocad 2000, dis cevre analizi, hayvanların özellikleri, 1.sınıf test, asenkron motor, sezen aksu, hâdis, gorev tanimlari yetki ve sorumluluklar, vatan yolunda, fen bilgisi dersi elektrik, irdelemek, sebatsız, elmalık, nane ruhu, değer problemi, dkp, enerji sektörü, almanca hikayeler, kelime vurgusu, yazılı kaya, atatürkün bilim ve sanatla ilgili sözleri, trigonometri cetveli, çift koşmak, molekül, ısının yansıması, fır fır, müzik dağarcığı, lise hazırlık yıllık plan türkçe, fatihi harbiye, süne, mutlu, boynuna, muhakeme, kordalılar, jeoloji, yeni gümüş, diş ağrısı, perdahlı, başkalaşim, bakla kırı, inversiyon, ağaççık, aşıntı, kar yagısı, iletkenlik, insan ve doğa hakimiyeti, çemberde yaylar ve açılar, ruznamçe, polyana, eviye, pamuk ipliği, kişi hak hürriyet ve sorumlulukları, mutlak, ağır elli, santraç, rasyonel sayılar, tekstil terbiyesi, programın değerlendirilmesi, müşavere, anmak, ingilizce günlük konuşma dil, armudî, baskı çeşitleri, öğrencinin izlenmesi, stratejik liderlik, polinomun tarihi, egoistlik, tüketici hakları kanunu, salınış, üstyüzey, fonksiyonla ilgili sorular, erbiyum, sonsuzlaşma, karıncık, kalite güvence sistemleri, teres, polinom soruları, 1919-1923 edebiyat, sterilize süt, insan, sanat ve müzik, sakınma, puzolanlar, arge stajı, mini etek, telsiz, e-pazarlama anket, jimnastik hareketleri, eşeyli üreme, ağrıma, özet, kablo gruplaması, sancaktar, havra, 1 ton kac metrekup, havale, etkili dinleme ve konuşma, ehemmiyet, dayanışma, cerrahi, gelen giden, dirimsel, bostancı ocağı, özürlü, kiralık arazi, organik ve inorganik besinler, çanakkale savaşları, aylık prim hizmet belgesi, baş tutmak, deşifre, alavere, çorap, kilim nedir, kımız, beden eğitimi 2007-2008 ders planları, çucu, açık hava basıncı nedir, taşıma sistemleri, hababam sınıfı-uyanıyor, fenci, dengelenmis kuvvet nedir, iptal, artemis, iletişim araçlarının resimleri, gc/ms, göğüs sesi, nebi, as/rs, ruşen eşref ünaydın hayatı, parametrik denklemler, günlük özellikleri, insan hakları mahkemesi, istanbul adlı kitabın özeti, bağlı su, tyatro, absorbe, gösteri, rantiye, ortak yapım, tevafuk, ipçik, şirketler muhasebe, Katoliklik, yevmiye defteri, denence, komitasyon, atomu ilk kim buldu, ingilizce günlük plan, seslendirme, havan topu, elektrik zili, optimal sermaye yapısı, anlatmaya bağlı edebi metinler, tifdruk, yakınçağ tarihi, mutluluk, prezervatif, imleme, avuç avuç, atık suların arıtılması, oksit olmayan seramikler, aynalarda görüntü oluşumu, hikaye tahlili, vahşetın cagrısı, ipotekli, uydurulmak, güneybatı, okunma, bağırsak, densitometre, mit, saydamlık, kımıldama, düzelmek, komşu ülkelerimiz, mutabakat, ışınlama, faz denge diyagramı, sayısal bölümü ve konuları, ampermetre,, eskici ve oğulları,