ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

devretmek, mektup nedir, omnivor, konu, çiçekli ve çiçeksiz bitkiler, yonetim bicimleri, coğrafyacılar, nanoteknoloji, ropörtaj, bursa da zaman, tred, krepin, mig-mag kaynağı, düzlem örnekleri, katmerli, dişi demir, aştart, üretim formları, mızrak, eğitim araçları, atatürk ün çocuklara olan ilgisi, kaplin, tezyinat, dengelemek, ibrikçi, e harfli meyve, bana sırtını dönme, iyileşme, atasozler ve aciklamalar, cumhuriyet dönemi giysisi, bango, ita emri, müderris, işaretlemek, gözeneksiz, heybet, makine resim staj, insan, sanat ve müzik, atatürk yenilikleri, düşsel anlatım özellikleri, doğru dürüst, nikelaj kaplama, 2003 lgs, bakır boru ile altın arama, sivrihisar, paranın bulunması, ileri geri etmemek, boğaz köprüsü, provoke, kazan, tımarhane, su olmasaydı ne olurdu, hürriyet ve eşitlik ne demektir, sertleşmek, tam gaz, 1.ahmet, sivas kongresi, altın kılıç, çanakkale savaşının önemi ve sonuçları, kişi hürriyeti, hükümsüz, dinsel inançlar, defter yapım aşaması, türkçeye giren yabancı kelimeler, sayısal yöntemler nümerik analiz, aharlı, öz devim, aya yolculuk kitap özeti, parça bölük, dikkat, düvel, gamak, fıfo, egıtım planı, 1960 sinema, dışlama, mutlakiye, veri toplama, kemik doku, avangart, 9. sınıf testleri, öğütlemek, beraberlik, hanak, trafik ve ilkyardım bilgisi, atomculuk, sporun faydaları, biyomas, sanayi sektörü, marmara bolgesi, küçümen, 21 mart olayı, direktif, mülevves, pürin, kaolin, muvakkit, humma, göğüs sesi, türkiyede para talebi, kara bulut, deli divane, bio.enerji, yarı ünlü, talaşsız imalat, serencam, elektırık olmasaydı ne olurdu, dilekçe örneği, kurumsal kaynak, izcilik, türkiyenin dış ticareti, canlılar üzerindeki etkisi, farklı ülkelerin çocukları, karakucak güreşleri, mersin hakkında, 305, yedinci gün, priz, kasara, bursa ahmet vefik paşa anadolu lisesi, 1.dünya savaşı genel sonuçları, 10 sınıf modüller, akabe, neo klasik yönetim anlayışı, bilişimci, filtreli, türk bayrağının, devere, meshetme, kurum, zeka soruları, artemis, plato nedir, moondial, şerare, tirit, mezhepçi, desen uygulama yöntemi, subaşı, başakçı, oranlı, bitkisel zehirler, müdana, aristotales hayatı, ankaradaki düz liseler, drenaj nedir, atatürk kurtuluş savaşı, kabza, tömer, özleme, tıksırma, iş hayatında profesyonellik, kan kardeşi, müsamaha, ölçü birimleri resmi, gazete reklamları, su böceği, fizik soruları ve cevapları, dişli taşlama, çinko, isitma sistem, kont, bakhalar, zeki müren, hemofil, partikül, 2005-2006 matematik yıllık planlar, arz ve talep elastikiyeti, seriler, altyapı+inşaat, kara mizah, cumhuriyetin dünü bugünü yarını, locke, kamu sağlığı, kesifler, geometri kim buldu, uygarlıkta sanat, albaylık, sap, magmatik, kartal anadolu lisesi, ayaksız, not tutmak, dagın otekı yuzu, nüfus coğrafyası, ortadoğuda petrol, tanecil, türk kimliği, keman, fel, ses deneyleri, organ ve doku nakli, proje yönetiminde toplam kalite yönetimi, işkembe, 2006 yılı takvimi, elektrik kaynağı, rüçhan, atatürk ve çocuk, ihracatta kdv istisnası,