ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

çift kol, yöneltim, izohips kullanım alanları, 112 ambulans servisi, azap çekmek, kumun hacminin ölçülmesi, en kısa yol problemi, iş bulma, 1991, terki, çokgenlerin kenar özellikleri, yetenek, sağlık hakkının korunması, meydan sazı, atilla dönemi, kuzu kapısı, çocuk ve ölüm, temel düzey lisans, hecelik, atabek, akan elektrik, metre küp nasıl hesaplanır, ılınma, ayıplı, iteleme, balonla 5 hafta, yakıt sistemleri, türkiyedeki ilk yerleşmeler, peyami safanın hayatı, mali tablolar analizi, şunda, yeniçeri maaş, ödevli, turistik harita, oynaklık, gramerci, ingilizce rakamlar, oluşturmak, cennet hadisleri, iş soruları, final soruları, hücre ile rapor, alt, ermeni meselesi ve gelişmesi, hayvanlarda davranış, öss de çıkan sorular, ortaklaşma, company, zihinsel engelliler, boyu, harflerimiz, aile soy ağacı, hariciye koğuşu, abrama, elçibey, kümeler ile ilgili testler, kamu mali yönetimi, çevre koruma vakfı, ermek, dermeyan, galoş, türkiyede yaşayan hayvanlar, ilkbahar sebzeleri, dezenfekte, ilen, şimdiki çocuklar harika, sigaranın zararları ile ilgili sözler, hızlandırma, öss kimya, valf çeşitleri, antalya fiziki özellikler, media, ole db ve odbc apı, yurt sevgisi ile ilgili yazılar, baki ve gazeli, optik deneyleri, geçici vergi beyannamesi, böbreğin görevleri ve böbrek yetmezliği, kükürt, amper, 30 ağustos konuşma, hararet, eyyamcı, abkant pres, namaz türleri, açık hesap, aldehitler ve ketonlar, hidrolik silindir, reform hareketleri, arşivcilik ve tarihi, manzum yazı, maliyet notları, katı hal dönüşümleri, sirkeli, kalkma, teknolojinin etkileri, amfor, eğrilik, reklamların zararları, teneke ambalaj, büzülmek, esasen, çıngırak, sosyal sigortalar kurumu, teizm, insanlar neden terler, nesli tükenen, çocuk temel gelişimi, eli uzun, halletme, ordonat, pek başlı, hıdroklorık asıt, formlar, insanların çevreye etkileri, seçiş, kaldırma makineleri, gırgır, koro, göz kuyruğu, mikro öğretim, hassas ölçüm aletleri, müzisyenler, güneş takviminde hangi aylar vardır, hymnos, kara mizah, elma şurubu, plates, fizik deney raporu, düzey, uydurma, 7. sınıf test soruları, üçgen, odyovizüel, denetlemek, leonar do vinci bilgi, golgi aygıtı, denetleme, döküm stajı, mültefit, hiç kimse, bye bye türkçe, beden eğitimi genel, ders içi, çevre ve sürdürülebilir kalkınma, anarşi ve terör kavramı, plastik doğrama, mississippi, söndürülme, amper nedır, el değmemiş, türkiyedeki tarihi eserler, doğal kaynaklar, atatürkü tanıtmak, duygular ve hayaller, pencere, 10 cumhurbaskani, ölçme nedir, narenciye, yeraltı sularımız, muhaddis, çenber, cumhuriyetin bize getirdiği yenilikleri, tezhip nedir, matematik spor, çerkezistan, saat ve ölçü, aylı, akarsu nedir, kasko, besınler, koşuk,sagu, etiket, betonun elastisite modülü, dinsiz, yurt sevgisi nedir, sanduka, saglık hizmetleri ve yararlanma yolları, alp er tunga hakkında bilgi, temellerin duruşması, dc motor kontrolü, çernobil sonrası, atatürk sevgisi şiir, pilot, madde ve özellikleri video vb., staj örnegi, rejenere lifler, çok partili döneme geçiş denemeleri, aynanın içinden, başbakan ve cumhurbaşkanın görevleri, optik sistemler, e.b.o.b, şehirli, türkiyedeki iklimler, delinme, denklem kurma problemleri, mobilya test, göz yaşı, tabulaşma,