ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

atlas okyanusu, temel dil becerileri, adî suçlu, genel grev, metreküp, atmosfer, ok atmak, teleman, cahit sıtkı tarancı şiir kitabı tahlili, gülücük, darüleytam, organogenez, dokuma makinelerinde yenilikler, din dersi kitabı eleştiri, silindir hacmi hesaplama, hamlacı, duygulanım, bilgisayarın katkıları, ak Arap, ses ve ışık, satış promosyonu, 3. selimin yaptığı yenilikler, kamping, patlatma uygulamaları, sokman, nazire, tedarik zinciri yönetimi, voleybolun tarihçesi, hidrolik valfler, dokuzgen, tıslama, cumhuriyet sonrası yenilikler, ingilizce roman özeti, çözünürlük prensipleri, tane boyutu, nabi hayriye, üçgen tarihi, anjiyo, faydacılık, külfetsiz, bağa, miralay, resim tarihi, evlerde kullanılan malzemeler, araç sorgulama, baldır, kamu giderleri, şemse, para teorisi ve politikası, plansız sanayileşme nedir, filolog, sarma, satış yeri, vadideki zambak, dili çözülmek, ringa, esefle, radika, işletim sistemleri çeşitleri, islamiyet, devlet şekilleri, algi, atatürk ve sosyal bilim, insan derisinin yapisi, gözetim, meyvalar, faaliyet ilişki çizelgesi, kabuklu bit, türk toplumunun hakları, firuzan, ermenistan, benzoin, ateş nasıl bulundu, birim iç ısı kazancı, kübist, huysuzca, ince saz, dürüstlük ilkesi, küresel ısınma sonuçları, insanoğlu, barok mimari, dışavurum, vamp, kamu ihale kanunu, fora, yönetimin gelişim süreci, arter, corner, örülmek, karılık, püslü, hayvanlarda gelişme, iple çekmek, karışık, kanuni esasiye, erdemli insan, doküman, aritmatik, cnc tezgahlarında kullanılan aletler, sessiz tehlike, soruları, püskürük, opak, müsmir, o na katılmak, kral oyun, yansıma ve yansıma kanunları, sanatta ritm, mide yanması, açıkoturum, bakteriler, 5. sınıf matemetik, sivil savunma örgütleri, pervaz, harfli ifadeler, kaş çatmak, spektrofotometre, projeleri, bacak kadar, şaşırtma, erozyon ve zararları, pervin, 10 cumhurbaskanları, enerji santralleri, yazılı anlatım türleri, bütünleme sorunları, tanzimat fermani, kapkaç, paylaşmak ki o en güzel, sakatlama, endustri staj, çokgen soruları, nötralizasyon, cebirin tarihi, teknolojinin tüketici üzerindeki etkileri, 19 mayıs ın resimleri, şaka yollu, rasat, yöntem bilimi, anne ile ilgili şiirler, it hıyarı, lise 1 coğrafya, horoz gibi, boyar, sinirsizlik, mütevakkıf, sensör, klima pazarlama, aile soy ağacı, Boşnak, cad cam, ideal barış, tamsayı soruları, çiğnem, ambalaj sektöründe ıso 9001, çuha çiçeği, saltanatın kaldırılması, iletken metaller, atatürkün okul sevgisi, trafik polisinin görevi, üzmek, eş cinsel, iş kurma, yasama yürütme ve yargı, doğal çevrenin özellikleri, ariya, boşaltılmak, uçak, toplu taşıma araçları, atatürk ve bilim, hızlı hücum, dezenfekte, atom modelleri, atatürk ilkeleri önemi, 10.sınıf teknik lise matematik, ortada, düve, tekstil terbiye yıkama makinası, kimya ve eczacılık, ömre bedel, ukrayna, sorunlu, allahın varlığı, regülatör, gözcü, kagir duvarlar, dudaktan kalbe kitap özeti, hoca ahmet yesevi, sağlık sistemi, haylaz, geçirtme, erezyon nedir, müteakip, 0 faktöriyel, minaresiz camiler, pas rengi, hayvanların yaşantıları, dagın otekı yuzu, minaresiz,