ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

16. yy eski türk edebiyatı, vatan sevgisi ile ilgili resimler, optik okuyucular, kodominant, hail, üretim sistemleri, maket nedir, afife, antalya okullar, ince memed 2, sahn, ihtira beratı, edebiyat dönem ödevi değerlendirmesi, türev alma kuralları, etüd, ısırma, fırt fırt, havaküre, isim hakkı, taban aritmetiği, trafik şiirleri, eriten, ilk teşrin, environmental marketing, petrol borusu, çok katlı pazarlama, kuyruklu, benzerlik geometri, 2. mahmut dönemi ıslahatları, hayvancılık, oyunlar, anaç, duyguların olmadığı bir dünya, amasya camileri, çizilmek, pınar et, paytak, berber, hormonal bozukluklar, ask-ı memnu, riketsiyalar, moda, yunus emrenin hayatı, doğru soluk alıp verme, namık kemal, antiasit, ağaçsız, akdeniz yemekleri, iç kulak, pastör, Boşnakça, metin olmak, yüklemler, post vermek, kasidenin bölümleri, hücre ile rapor, horoz gibi, öğrenci öğretmen iletişim becerileri, define romanı tanıtımı, tırmanma, 1980 sonrası ekonomik kalkınma programları, alfabe, 2005 taban puanları, kronometre, ingilizce röportaj, çağımızın buluşları, beşeri dokusu, bağlaç, fraklı, öss 1990, iştirakçi, açtırma, pampa, spor ürünü, milletvekili neler yapar, atatürkün türk toplumundaki yeri, telaffuz, tom sawyer, gıda güvenliği, takılış, anna, schrödinger, paralelkenar, hazırlayıcı eğitim soruları, 50 yıl önce kadınlar, silici, karamak, muslin, bayramların önemi, büro nedir, sapılma, kalifiye, moment nedir, werther, dokuma makinelerinde yenilikler, pollyanna kitap, biyoteknik gelişmeler, afal afal, kaolen, neden venn şeması denir, serigraf, senet sepet, olumlu duyguları ifade etme, sanayi devrimi, puanlar, çıkarış, türkiyenin yeni dış politikası, notalar, dokunmak, yadırganma, hemoglobin, bilimsel araştırmanın faydaları, 1n4001 diyot, mayoz ve mitoz bölünme, dini piyes, falak, kuyum, housekeeping, rüşt, çalışma kağıtları, çografya harita, idarecilik, merceklerde görüntü çıkmış sorular, elektronik teraziler, eğir kökü, rüküş, gelişimi etkileyen faktörler, 2. mahmutun kul sistemi, kayın, yaşlık, beden dili ve resimler, hissetmek, birimler, tolüen, ikta sistemi, ajans, replik, mehmet taşkan, oma, müzekker, meret, saz benizli, edebiyat dergileri, oturak, kapı ağası, telefonun mucidi, sönme, calı kuşu, yasa dışı, atatürkün getirdiği yenilikler, civa buharlı lamba, nanoteknoloji ve bilgisayar, elektrik santrelleri, atatürkün samsuna çıkması, çocuk psikolojisi, haluk yavuzer, özerk kavramı, fersahlık, harita mezapotamya, etüv, makine staj, esma, sıvazlama, bağırtma, refraktif indeks dedektör, atatürk edebiyatı ve resimler, tankçı, ithal etmek, non-stop, bir boyda, özlemek, gazbeton, kayaç çesitleri, şaşılası, ilk anayasa, aktarım, gilgameş, hidrolik santraller, aymaz, yatırım teorisi, kampüs, nasip olmak, mahur beste, dünya iklimleri, çocukluk, günü dolmak, pislenme, mikroorganizma, saat çeşitleri, dönem ödev kapak, dönem ödev, ödev kapak, yugoslavyada tarım, şiirler, yaban roman özeti, antalya bölgesi, nane ruhu, fizyoterapi, osmanli rekabet, bor nitrür kullanım alanları, 1961 darbesi, sanat okulu,