ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

organık kımya kıtabı, şato, kayalar ve mineraller, cirit, alias, köy muhtarı, yenilemek, otlama, burdur hacılar, faz denge diyagramı, kontur, 16 yıldızın anlamı, ses iskandil nedir, must not, hacimli, 221, aşçı, nitelikli, iletişim araçları tarihçesi, iş analizi, elektirik tarihi, nükleer enerji santralleri, sevecen, türkiyede sıcak su akıntıları, toprağın su alması, atatürk ün kazandırdıkları, lazer ışığı, interneti kim buldu, türkiyede çevre sorunu, ortada, kükürt dioksit, şanslı, integra, televizyonun faydaları, ısı miktarının ölçülmesi, elektrik enerjileri, ticari bankalar açısından mali tablo analizi, turk tarihi, kanın özellikleri, enlemin özellikleri, hidro elektrik, ünlü türk matematikçiler, muhayyerlik, tasavvuf edebiyatı, lisansüstü başvuru, damlaya damlaya göl olur, enlemler ve boylamlar, 12 ada, ahu, alıp vermek, pest analizi, inkılap nedir, ingilizce günlük konuşma dil, akedemik, türk ve dünya edebiyatında mektup türü, borsa hizmetleri, tipo, elektrik staj defteri, edebiyat ve tarih ilişkisi, 1.sınıf yıl sonu zümre, statistical, anna sewell, ayçiçeği, vitrin, garanti bankası, erezyon nedir, öss soruları matematik, gazel, gezegenlerin özellikleri, 19.yy mısır, periyodik cetvel, tattırma, esasicilik, flıp flop, pamuk ipliğinin maliyetleri, içi sürmek, hemofil, azap çekmek, hazine işaretleri, şerefsiz, özkütle, bostanlık, mumyalanma, meşhut suç, barok dönemi, sürrealist, kordinat sistemi, 12 mart ile ilgili şiir, porselenden üretim, sınık, ilgili, tecahül, pvc boru, hz. muhammed in ayak izleri, mutlak degerle ilgili sorular, bakımcı, yüreğinin götürdüğü yere git, temellenmek, çarpımların bulunması, egzotik roman, türk pazarı, mantarların biyolojik, sosyal bilimler liseleri, mikrodalga, sır kitap özeti, ağızlı, elmacı, the jungle book, ilk türk devletlerinde kültür ve uygarlık, yaşam alanları, anîden, elmalılı hamdi yazır, sığ göllere ne denir, parselleme, 1. dünya savaşında osmanlının savaştığı cepheler, 0342, fen deney, kaç baba kaç, asırlık, tazı gibi, bakterilerin yol açtığı hastalıklar, evveli, asaf halet çelebi, almanya tarihi eser, 5 sınıf, insan ile ilgili atasözleri, harlatma, frenci, şüpheci, soygun, hacıvat, grafik tasarım türleri, saptırma, freehand, tandır, gürcüce, flüoresans, demokratik hukuk devleti, şamdan, kartil, epeyce, temizlik nedir, görmemiş, dağ eteği, sap gibi, 2005 öss soruları, dengelenmis kuvvet nedir, periodontal hastalıklar, manometreler, munzam, fuzulinin eserleri, hoş bulduk, öss yerleştirme, psikoz, durum hikayesi, han duvarları açıklama, avangart, tedhişçi, saksonya, buzul kar, r sesi sunumu, armudî, 372, textile sector, mustafa kemalin hayati, sağlıklı iletişim için gerekli olan şeyler, atölye staj raporu, giz, minaraller, civata standartları, sarsıntılı, kimyasal değişim, iki bir, paleontoloji, kambu cayi nedir, perılı kösk, dalgalanış, iç deniz, güneş saati ve kullanım şekli, sporun faydaları, madensel tuzlar, kaynaç, gaddarca, yarı yarıya, egm, sevimlilik, bilgisayar etkinlikleri, ezop un hayatı, çevre kirliliği ve zararları, fürüzan, maraşın, garantili, liet, fibonacci, sahaf, aşılı, nardin, kurumsal liderlik, bitkilerde üreme ve gelişme,