ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

kadın hakları sözleri, su urunleri, proje ödevleri, devlet ana romani tahlili, the breathing method, külleme, yardımcı doçent, antisemit, rekabet, asteğmen, türk gencligi, magmatik, garantör, uygulanmak, sedalı, soluk, sığdırılmak, elektrik enerjisinin nakli, oğul uşak, milletvekili, anlatım türleri, paşa olmak, peştemal, gümrah, globalleşme, aylaklık, geography, yakıt pilleri, fiilen, kondenser, emtia riski, fraksiyon, ahım şahım, tarafeyn, açlık romanı, mastarlama, halk şiiri tahlili, af dilemek, www.meb. gov.tr e-okul, engel, 0228, modern sanat ve beğeni, sıtma, fistan, çokuluslu işletmeler, güç trafolarında kademe, beynelminel, alır almaz, 5. sınıf kesirler, koşuk,sagu,sav,destan, yazınsal t, taban puanları, ateş tuğlası, 4 p marketing, deri konfeksiyon, demek olmak, emile durkheim, biyoloji vücudumuz, kürenin geometrik özellikleri, çocuk gelişimi ve bakımı, tapusuz, lazerle kesme, 31. sayfa, sarsak, cennet ve cehennem in özellikleri, devlet çeşitleri, gaz sobası, geometrik şekil, eş anlamlı sözçükler, süresiz, forsa, 2 dünya savaşların sonuçları, çocuk olmak, aşıt, emrivaki, ataturkun fene verdigi onem, yer cekimi kuvveti, cv formu, falaka ahmet rasim, feldspat, anayasa nedır, edebi metin örnekler, genişleme, gps takip, geçimlik, sefa sürmek, hemşirelik bakım planı, peryot nedir, amorf fosfat, körfez savaşı ve sonrası, atom molekülleri, ayaklı, atlas okyanusu, akdeniz bolgesinde görülen bitki hastalıkları, üsküp, arabaşı, zaten, muafıyet, tıngır, dünyanın şekli hakkında eski görüşler, bılgısayar, hikaye türleri, sakinleşmek, ölçüsüz, sözde özne, milletvekilleri nasıl seçilir, sayı sistemleri, asenkron motorlara yol verme, karagöz haciva, güderi, idil, inik, engish word, agp veriyolu, hayal gücü, şataf, oks tercih, autocad komutlar, hayatî, nemcil, yenileme, diş ünsüzü, ahşap çeşitleri, pak, bernouli denklemi, sarıkamış şehitleri, korkuyu beklerken, beril, ebat, active-passive, okuma raporu, nevmit, kafiyeli, çivilenme, primat, uyaksız, tanpınar, can cant, saygısızlık, 1 fazlı asenkron motorlar, basın konseyi meslek ilkeleri, benzerlik yasası, şansa kalmak, astımlı, lale devri islahatları, şalvarlı, bir tohumun çimlenmesi için gerekli koşul, şişkin, özel tanımlı fonksiyonlar, kanser türleri, etkin dinleme, amerika kıtası jeolojik özellikleri, orojenes, gabari, parazit, öss 2001, rab nedir, tesis etmek, olcme ve degerlendırme, sevindirme, temel tıp, dilekçe yazmak, atatürkün temel ilkeleri, silindirin hacmi, matematik tablo, dişi üreme sistemi, gebe, sıvı olculeri, amorf nedir, demokrasinin tarihi gelisimi, anksiyete, 23 nisan şiir, patırtısız, demokrasinin çeşitleri, getirme, sıfıra doğru, saniyelik, açı ve üçgen, 1970 sonrası türkiye ekonomisinde küreselleşme, punta kaynak, mandacılık, istanbulun fethi, 19 mayıs ilköğretim okulu, açık oturum yöntemi, din ve ideoloji, makine arızası, elektromanyetik, ısıtış, dünyadaki iklim cesitleri, kara sevda, oyuncu, ideal gaz denklemi, tereddütle, esvap, olive oil market, turk gelenekleri, al karısı, yarı saydam, kamburluk,