ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

pazarlama ilkeleri, taziye, iş kazası raporu, el erki, aritmatik, tanzim, koordine etmek, elek analizi, orman ekosistemi, 10 kasım önemi kompozisyon, helezon, atatürk özdeyişleri, harita ve haritacılık, tifo, trafik ne anlama gelir, bioteknoloji, filozof beydeba, belgesel film ve propaganda, ömürlü, mum etmek, katır karı, düzensiz fiiler, control systems, simitçi, fibonacci, hidroksil, sedefçi, aşama, hayvanlarda gelişme, ciyak ciyak, mililitre, mako, Güneş yılı, zenne, ısı ölçümü, hamlet william, kaçırılan çocuk, eski dilde hukuk (sav), hamut, koru, homojenlik, boğaç han, 19.yüzyıl fransa, fle, arşivcilik, halkiyat, anlatış, buğday, terciibent, elektrolit, ankara dış ticaret, polimetilmetakrilat, tutku, dovme yontemleri, arada bir, şömine, tahassüs, nota, baktariler, sterilize süt, afişçilik, dimmer, termo elektrostatik, alyuvarlar, istatistiksel kalite kontrol, türkçemizin önemi, eğeleme,, maliyet yönetimi, ampirik, henüz onyedi yaşında, değer akış analizi, ameliyat geçirmek, tevzi etmek, müstemleke, oliver twıst, satımlık, çelik çatı, çivi yazısı, ithalatın ekonomiye katkısı, hacim, dış ters açı, tek taş, ağaç nasıl kağıt olur, bilişim teknolojileri yıllık plan, temel büyüklük ne demektir, kıyafet resimleri, cevre andı, aflatoksin, trikotaj makinaları, mısır yağı, giyim evi, ısınma, çizge, arabesk, direkt, yağmalanma, kan çıbanı, abd politikaları, irmik, noktasız, avlu, kamu yönetimi soruları, denklemi kim buldu, farklılaşma, sakinleşmek, ermenilerin tarihsel gelişimi, turşuluk, radyo hakkında bilgi, aylık almak, amerika matematiksel konumu, Göktürkçe, 18. yüzyıl ıslahat hareketleri, cihangirlik, asetat, kızılırmak, hapis, ağız dil vermemek, izci, delirmek, radyoaktif bozunmalar, müzik kurumlarımız, tahribat, tipografi ile ilgili yazılar, iki dirhem bir çekirdek, siemens plc, erasmus eğitim programı, taban basma, atasozler ve aciklamalar, puantaj, orta boy, geliştirici, işin ucu, görelilik, keyif ehli, finansal, keçi, havuzlari, enformasyon, hedef müşteri, yarı karanlık, kâşif, art of war, ulvi cemal erkin, işteş, insaat projesi, simple, elektronik devre elemanları, çıldırasıya, eski para birimleri, tasarım nasıl gerçekleşir, şehir isim efsaneleri, fethetme, civatalar, mikrobiyoloji, demokrasi, globülin, kalorimetre kabı, gümül, önü sıra, türk fizikçileri, rotogravur, yargıç, dişçi, diriltmek, atatürkun anıları, ege ve marmara denizinin olusumu, bedri rahmi eyüpoğlu, kür, elektro mıknatısın kullanım alanları, Alevî, kalafat, keke, uzun atlamalar, 11 cumhur baskanı, batmayan gün, oks sayı sistemleri, tasarim ve imalat, poligami, orhun anıtları, kafatas resımlerı, süpermarketçi, ilân, ergenlik dönemi ile ilgili kitap özeti, kuran ne zaman indirildi, eş acılar, sentez, kalımsız, mermer çeşitleri, tıynet, çölleşmek, fetüs, fotomontaj, enine kamalar, paraşüt kumaşı, , parça, valeybol, sosyal yardımlaşma, selülozik,