ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

kpss matematik özet, kendinizi yönetmek, dalga ve tanecik modeli, denge, kucuk kemancı, araba nın tarihi, ormansız, anakart resimleri, ingilizce günlük konuşma dil, mikroskobun bölümleri, grafik ve görsel tasarım, ab organlarındaki değişiklikler, hacmin formülü, harcanmak, elzem yağlar, anorak, 2006 yazılı sınav soruları, amme, karekök alma, menfur, alt tabaka, otomatizm, kakmak, piraye, virüs çeşitleri, kapadokya, cimnastikte duruşlar, şuurlu, sahipsiz, dev şeftali, mum boya, boşaltım sistemi hastalıkları, anatomici, diş özü, bileşik faiz, vasıflı, asal sayı, taktir, minval, çocuklar ve ülkeleri, kalp anatomisi ve fizyolojisi, iletişimin toplum açısından önemi, horner metodu, oran ve orantı hakkında bilgi, el sanatları ders planları, olamaz, orhan veli kanık, beyde, lokma, modern pazarlama stratejileri, bazların özellikleri, nuh, kalkınma planı, prehistorya, açı çeşitleri, at ölür meydan kalır yiğit ölür şan kalır, marksizim, komiserlik, tağşiş etmek, borik asit, çizge, ateş tuğlası, artık, aynalar ve mercekler, istiklal marşının önemi, örgüt yönetimi, otomotiv, ihracat pazarlaması, kırşehir, alyans israilit cemiyeti, logaritma ile ilgili örnekler, anarşi, 5018 sayılı, aborda, avukatlık meslek ilke ve kuralları, katı cisimlerin alanları, not alma teknikleri, yarma saldırısı, kurbağaların, gafur, işret, anti-aging, akış kontrol valfleri, zamanlar, 0 258, vygostky, büzme, yumurtlayarak çoğalan hayvanlar, ve çanakkale döndüler, ce işareti, düşkünlük, nesli tükenmekte olan kuşlar, ek bileziği, alan birimleri, sismolog, göz nuru, okul veli toplum isbirligi, jet motoru kullanımı, çokgensel bölgelerin alanları, fizik, fermi, kadıncağız, mesele, 15 yüzyıl, salınma, öpme, montaigne, eski takvimler, işe başlama bırakma bildirgesi, 1. ve 2. meşrutiyet, önem, izmir tarihi eserleri, paralellik, cisimlerin yüzme koşulları, tavuk suyu, yurt sevgisi resimleri, paralanma, hayvanlar nasıl çoğalırlar, neşesizlik, parlatma, basketbol hakkında geniş bilgi, control center, fıçı gibi, ilk takvimler, subay, fizik esneklik, pazarlama planı, patates, atatürkün planlı olması, büyük hun devleti, başı çekmek, ekolojik döngü, talancı, siyaset, heykellere, redüktör projesi, müntahabat, olta iğnesi, fuzuli resimleri, ıraksama, bilimsel okur yazarlık, raptiye, ortopedi, firma değerinin bulunması, staj otomotiv, dinamik kompaksiyon, kablolu, gömü, madde nedir, göl başı, display çeşitleri, günlük türü özellikleri, işsizlik sigortası uygulaması, gelişmekte olan ülkenin nüfus yapısı, comet, ışıl küf, abuk sabuk, tek biçim, uydurulmak, 30 agustos, astsubay çavuş, karagöz ve hacivatın hayatı, bellek resim nedir, çiğ iplik, tutunmak, doğal afetlerin zararları, kalemtıraş, polivya, hayvanlarla iletişim kurma, felsefe zümre, demokrasi çeşitleri, uygur, ateş gibi, 6.sını, boş kalmak, güç kaynağı ön panel bağlantısı, aziz sivaslıoglu, fen ve teknoloji testleri, 29 ekim şiirleri, bursanın tarihi, iletilmek, başkalasım, kristalizasyon, direnme, simetrik şekiller, logaritmik, bent etmek, baklagiller, münih, ey vatan, anlama yorumlama, tediye, ıştır, niyetli, edebiyatın yeri, atatürk döneminde türkiye cumhuriyetinin dış siyaseti, demiryolu çocukları, kaşgar tufan, ağrı dağı efsanesi,