ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

kanun dışı, şirket incelemesi, jeofizik, elektromıktanıs, çevre sözleri, kayşa, duruşma, radyasyonun etkisi ne kadardır, basit faiz hesaplama, televizyonun tarihi, ağırlık ölçü birimleri, para talebi, ters matris, namlı, sheakspear, dönence yıl, franchising, reddedilmek, tekleme, zeminde, sinüzoidal, ferromagnetizma, ilk deniz tasıtı, işveren ve çalışanlar, feyiz, sağlık hakları, determinantlar, ekleme dişi, gömülmek, 19 may 1919, doğrudan anlatım, sağın, kamyon, hicri takvim, vekalet, egemenligin hakimiyeti, patırtılı, hastane fizibilite raporu, boyna, densitometre, doyuran, mikroskobik, catch, dünyada kaç kıta vardır, makale deneme, beyaz gemi kitab özeti, Tatar, slip seramik, konuşma sistemi bağlantısı, beden eğitimi ile ilgili sözler, laze kaynagı, robdöşambr, İsveççe, damarlı, ekonomik krizler türkiye, saplama kaynağı, devlet sektörü ve özel sektör arasındaki farklar, çukurova, cry freedom, noktalama işaretleri, sıyrılmak, aşurelik, tutuklu, sınırlanma, eğer, erkekler, hammurabi yasaları, aşılı, çilek, biografi, dilekçe hakkı, ağaç küpesi, deri analizleri, yönerge, fersah, adlı sanlı, saat çeşitleri, eşkenar, asker gibi, aktif öğrenme, alkol çözeltisi hazırlama, php, itfaiye kıyafeti, eşitlenmek, güçler ayrılığı, ürün, akdeniz efsanesi, 6.sınıf resim, divançe, bilgisayar, danaburnu, 4. sınıf testleri sosyal, hava deliği, insan ilişkileri dersi yazılı soruları, el falı, çinicilik, kapalı tohumlu bitkiler, üç fazlı asenkron motorlar, karlamak, abajur, cv ornekleri, ab girme gerekçeleri, hafifçe, emir komuta prensipleri, ilk yardım uygulaması, prospektüs, sitayiş, atatürkün spora verdiği önem, pek yüzlü, ege bölgesi, ana dal, file, çalışma yaprağı, ışık mikroskobu, cocuk egitimi, insaat staj defteri, çevre bilinci, akıl yaşta değil baştadır, bilimsellik, gelecek eğitimle gelecek, soğurmak, amerikanın kesfı, hristo, radyocu, 6 ilke, varyemez, dikiş, delikli taş, anlatımda anlatıcı, hizmet işletmelerinin bütçeleri, keçiler, büyük umutlar kitap özeti, kazalarda ilk yardım, bilimin önemi, adlî sicil, kaprisli, ekosistemin korunması, açıklayış, kadehçik, adım adım, tağşiş etmek, bilgisayar muhendıslıgı nedır, iş takvimi, 1981-2004, ac kıyıcılar, rusca turkce, potasyum, kan gelmek, e-kitap aşk roman, para çekmek, atatürk ve demokrasi, dışarılı, edvar, revan olmak, dumur, futbol dünya kupaları, hayvan hastalıkları ve tedavileri, müft, elektirik kullanımı, boşa çıkmak, holojenler, avcı eri, aktif yanardağlar, yanlışı yapan ve, akil baliğ olmak, ingilizce kelime, mesleksiz, onarılmak, ben büyüyünce, debi, nabız ve soluk alıp verme, tbmm tarihi, ek ders, sıkışık, elektron ilgisi, hayvanlarda beslenme, milli güvenlik soruları, termometre, ahitname, deniz kazı, dar kapı, şeytanca, bir araba, sütana, sanatçı üslupları, adlanma, malûl, dairenin alan hesabı, ebrulî, dünyada iklim çeşitleri, kredi faiz hesaplama tablosu, elektrik enerjisinin üretilmesi, gösterge nedir, açık ekonomi, fuzulinin sanat anlayışı, döviz alım belgesi, insanca, fonetik, partileşme,