ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

bağımsız, yapım ekleri, et, bitkilerde solunum, gaflet, kaşınma, sosyal sorumluluk kampanyası, ışık yılı, databas, sekiz tek, vaktini şaşmamak, tırmalamak, yakın doğu, ares, bilgisayarın etkileri, hey gidi günler, 346, damgacı, zamanla ilgili atasozleri, eğitimde insan kaynakları, atik kagit nedir, menfaat, yaprak resmi, hac mekanları, binme, yenileme, bankalarda motivasyon, gemi neden, yönetimi destekleyici fonksiyonlar, otak, 258, kimya kanunları, karagöz ile hacivat, şerbet, firebird, ailenin toplum hayatındaki yeri, kayyum, nükleon, internetin kullanım alanları, nevroz, kontrbas, ayakkabı tarihi, çirkef, obruklar, antifiriz, temel jimnastik hareketleri, skor, enfiye, ingilizce roportaj, toplantı yönetimi, somutluk, polis sınav, giyinmek, ilk ulus devleti, dış ticareti etkileyen faktörler, it hıyarı, meyyal, berelenme, ayşekadın, ak deniz bölge haritası, böcek türleri, tehalüf, kaynak röntgen testi, şükür, elektrik devreleri, tek yanlı, oks yerleştirme sonucları, istanbulun coğrafyası, dönek, dilekce yazma, türkiyedeki eğitim seviyesi, iktisat teorisi, finansal tablola, yırtma yapıştırma, alkolün zararları, bilimsel gösterim, paladyum, gayzer kaynakları, iklimlendirme ve soğutma, barış kompozisyonu, ilkokul 4. sınıf, hayâ, ala tav, yıldız devreler, üretimde verimlilik, tıkırtı, örtücü boyanın tanımı, persuasion, sapsız, infinitive gerund, aile ile ilgili türk masalı, poliamit, ihtiyatlı davranmak, idarenin sorumluluğu, patlak, tıraş sabunu, sümek, şablon, asepsi, mülga, orta asya bozkır aile, büro web hizmetleri, çocuk sevgisi, galoş, ingilizce günlük konuşma dil, atatürk ile ilgili bilgiler, anatomi boşluğu, dişli imali, kinlenme, fiziksel değişme, uykusu hafif, babilde ölüm istanbulda aşk, diş bademi, kalsinasyon, radyo taksi, akdeniz iklim, angaje, katkılanma, gösteri, eski ve yeni tartı, ceraskal, kanamak, ahmak, akçalı, örgüt sorunları, gariban, 6183, konuk etmek, ahlak, isim vermek, nüfus dağılışı, muhasebe ili ilgili bilgiler, mikrobik canlılar, ölçü aletleri, müspet, sallama, çevre mühendisi, bakım, varyemez, rol almak, freze çakıları, victor hugo, 1924 anayasası döneminde siyasi parti kurma, arka çıkmak, vatan sevgisi, beden eğitimi özel öğretim yöntemleri 2, asit baz soruları, şahsiyet, duygulanma, gardırop, yatuğan, gıda hijyen ve sanitasyonu, 1 fazlı asenkron motorlara yol verme, kardinal kuşu, orantı, generatör, basıncını etkileyen faktörler, işçi problemler, beynelmilel, osmanlı adalet sistemi, mimar sinanın hayatı, gucci, asenkron motor, bitki ve hayvan genel özellikleri, oyalamak, diabet, duahan, yasaklamak, hisse senedi piyasaları, esri, soru sıfatı, kurk mantolu madonna, Anglosakson, galeta, rehavet, manken gibi, eş zamanlı, ıslıklı, maneviyat, pelikül, büro yönetimi, musalli, matematiğin tarihi, muallime, taşıt tasarımı, ahı çıkmak, dinci, borun tarihçesi, daha, amaca bağlılık, hurmalık, alk, pil yatağı, endemi bitki ve hayvan, ankaranın, asit bazlar ve tuzlar, yorgan, bilinmez, iskan politikası,