ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 
abone ol


› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin TıklayınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

karapınar, ekosistemlerin özellikleri, şarkî, fatih tek, fikri ve sanat hakları, emniyet genel müdürlüğü, atatürk ve edebiyat, 12 yy türk kültürü, kurşun kimyasa sembolü, çocuk ve bilim, ismet inönü ilkögretim okulu, ömer, dişlilerin ölçülmesi, rokfor, üretim sorunlarına ilişkin öneriler, çok uluslu, öyle olsun, geometrik şekiller ilk ne zaman kullanılmaya başlandı, inan olmaz, mendebur, flüorışı, hesapsız, yönetim süreci, karbonhidrat bulunur, benzin, görelik, nasreddin hoca, grain growth, hazırlıklı, seramik nedir, askeri ihtilal, biyolojik saat, dünyanın küreye, zıt anlamlı kelimeler, yarışçı, yad, inka medeniyeti, 6 7 eylül, sisli, mark twain, isletme staj, tutu, asıl vurgu, eş anlamlı, 8, sınıf fen bilgisi, iş yeri açma ruhsatı, charles dickens hard times, dolaşma, refom, operatör, sadakat, masa örtüsü, parazit olarak yaşayan bitki türleri, askerlik yapmak nedir, yöresellik, kiralayan, ırmaklar, erozyon ve sonuçları, imalat teknikleri, demokratikleşme ve insan hakları, marmara bölges, karenin alanı, bilgisayar ekran çeşitleri, ciddiyetsiz, adsorpsiyon izotermleri, yasama kurulu, kutsal kitap, bayrağımızın önemi, helâk, la fonten, alevle, altay, teknolojik gelişmeler, yarılma, başbakanlık, öğünmek, Mesih, idare etmek, doküm, beton deneylerı, çarpanlar ve katları, şemsiye üretimi, iskence resimleri, hareket-hız, urbanization, simetrisiz, oguzlarda aile, kömür zenginleştirme, barutcu, ipek yolu, mezraa, türklerin yaşadığı ülkeler, adliye mahkemesi, şov yapmak, gecmisten gunumuze evler, alenî, müzik tarihi, muaf, çiçekli bitkilerde üreme büyüme ve gelişme, karina, günümüzdeki düşünürler, dakik, 2006 öss puanlar, faizli, galvaniz, para politika, ameliyat geçirmek, şekerci, nahit sırrı örik, despotizm, elyaf üretimi, çürüme, galvonometre, 1.sınıf konuları, süper çarpan, duman, çıkarsama, muayene etmek, bindirme, konur, kayaçların aşınmasıyla oluşan, günlük staj raporu, iş yaşamında stres, konuşma kodlama, ana okulu, dubayi foto, pre, destanlarda mitolojik özellikleri, kapan duygu, görünmez, sosyal sorumluluk, v-ray, eklemlenme, kara davar, içsel, kiralık, dil-tarih ilişkisi, yonetim bicimleri, lale devri şairleri, istetme, tematik, rafting, öğretmen veli iletişimi, azletme, tulumba, 1 dereceden 1 bilinmeyenli denklemler, aynalık, azametli, parçalanış, arlı, ameliyat öncesi egzersizler, cumhuriyet tarihinde yazılmıs yazılar, sabetay, ilhanlık, osmanlıda maliye, 15 yaşında bir kaptan, dünya ve ay, boylama, sermaye piyasası kurumu, güvenilir, holigan ve holiganizm, budizm, atatürk sevgisi şiir, göre, cumhuriyet ile ilgili güzel sözler, günlük hayatımızda kültür,sanat ve müzik etkinlikleri, doğal afetlerden korunma, istiklal marşının kabulü, işlem, Ari, kaldı ki, havhav, iyonlaşma, öss erime soruları, hidrolik pompalar, plakalar, aile sevgisi ile ilgili şiir, diniş, bakla falı, peygamberler tarihi, türk dili ve edebiyatı yıllık planları, 500 temel eser, müzik eğitimi, çini tabak, boz ayı, Dadacı, maket planları, sakla samanı, gelir zamanı, lise kimya günlük plan, şehriyar, sol ayagım, kanun, dış göç, medişa, ahilik teşkilatı nedir, hacim nasıl ölçülür, rituel, analiz, bitki ve özellikleri,