ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     7 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 138017 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Molekül yapılarını ve bağlanma düzenini belirlemede Lewis yapıları, VSEPR (değerlik kabuğu elektron çifti itmesi) kuramı ve değerlik bağ yöntemi yararlı bilgiler verirler. Ancak moleküllerin spektroskopik özellikleri, oksijenin paramagnetikliği ve H2+ iyonunun kararlı olması gibi bazı gözlemler bu kuram ve yöntemlerle açıklanamaz. Bu gözlemleri açıklayabilmek için, moleküler orbital kuramı geliştirilmiştir.
Moleküler orbital kuramı, moleküllerin de tıpkı atomlar gibi orbitalleri olduğunu ve moleküldeki elektronların bu orbitallerde bulunduklarını kabul eder. Bu orbitalleri moleküldeki elektronların bulunma olasılığı büyük olan bölgeler olarak düşünülebilir. Atomik orbitaller nasıl ki s, p, d ... gibi harflerle gösteriliyor, moleküler orbitaller de  ve  ile gösterilir. H2 molekülünün moleküler orbitallerinin iki H atomunun 1s orbitallerinin üst üste gelmesi sonucu oluştuğu düşünülebilir. Eğer iki dalga birbirini kuvvetlendirecek şekilde üst üste gelirse çekirdekler arasındaki bölgede elektron yoğunluğu artar. Çekirdekler ile bu ekstra tük arasındaki çekim atomların molekül içerinde bir arada tutulmasını sağlamaktadır. Bu tür bir moleküler orbital sigma bağ orbitali olarak isimlendirilir ve  simgesi ile gösterilir. (şekil1)

Şekil 1. 1s atomik orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumu
Bu birleşimde iki atomik orbital kullanıldığından mutlaka iki moleküler orbital oluşmalıdır. Buna göre diğer moleküler orbital zıt fazlı dalgaların birleşmesinin bir sonucu olarak oluşur. Böyle bir durumda iki çekirdek arasındaki bölgedeki elektron yoğunluğu çok düşük olacağından çekirdekler birbirlerini iter. Bu tür bir moleküler orbital sigma antibağ orbitali olarak isimlendirilir ve * simgesi ile gösterilir. Sigma orbitalleri (  ve *) iki çekirdeği birleştiren bir eksen etrafında silindirik simetriye sahiptir. Molekülün bu eksen etrafında dönmesi orbitalin şeklinde gözlemlenebilen herhangi bir değişiklik meydana getirmez.
 bağ orbitalinin enerjisi, türemiş olduğu her iki atomik orbitalin enerjisinden daha düşük olduğu halde * antibağ orbitalinin enerjisi daha yüksektir. (şekil 2)

Şekil 2. İki atomun 1s orbitallerinden  ve * moleküler orbitallerinin oluşumuna ilişkin enerji düzeyi diyagramı
Herhangi bir orbitale (atomik veya moleküler) ancak ters spinli elektronlar girebilir. Hidrojen molekülünde iki elektron ters spinli olarak en düşük enerjili moleküler orbitale (1s) girer. *1s ise boştur. Bağ yapmış elektronların sayısı ile antibağ elektronlarının sayısı arasındaki farkın yarısı moleküldeki bağ sayısını verir.
Bağ sayısı = 1/2 ( bağ yapmış elektron sayısı – antibağ elektronlarının sayısı)
H2 için ;
bağ sayısı = 1/2 (2 – 0) = 1
Eğer iki He atomu birleştirecek olsaydı toplam 4 elektronun iki moleküler orbitale yerleşmesi gerekirdi.
Bu durumda her iki moleküler orbital (1s ve *1s) doldurulur. He2 deki bağ sayısı da;
Bağ sayısı = 1/2 (2 – 2) = 0 olacağından He2 molekülü mevcut değildir.
Uygu





Güncel Aranan Ödevler

dayanışmanın toplumdaki yeri, geometrik, gizli şeker, boyl, döneç, diş çekimi, 2. murad siyasi olaylar, coint, şişkin, çimmek, lozan konferansı, anlatılma, devimsel gelişim araçları, dağcılık, demokratik hukuk devleti, atatürkten önce türkiye, yatırmak, bitkisel dokular, veri tabanı projesi, inklap, değiş, fen bilgisi yankı, taşlamacı, sımsıcak, ascıı kodu, satış teknikleri, karaman selanik, plc, işe girmek, ana kök, beyşehir osmanlı dönemi, frankenstein özet, çalışma, tatil kitabı, tanzimat ve serveti fünun, sülfat tayini, berrak, durmak, ekip yönetimi, karbonik, dümencilik, ingilizce günlük konuşma dil, istavroz dişlisi, analizler, yağmalama, divanelik, staj defteri (tekstil), ziya aydıntan, son 10 yılın permütasyon soruları, eğitim tarihi, günlük genel özellikleri, 6 sınıf sorular, farklı din örf ve adet hoşgörü, moral vermek, ayırma teknikleri, tirit gibi, aba güreşi, karbonhidrat metabolizması, ikinci dünya savaşı sonuçları, mevzuat, keloğlan masalları, kloks, parafudr, okss, oluklaşma, personel verimlilik hesabı, sosyal birimler, akdeniz bölgesi tarihi eserleri, ege bölgesi hakkında bilgi, karı koca, gafur, gaz kromotoğrafisi, parazit, popüler kültür, dorian gray, eski zamanlarda alışveriş, sinir sistemi hormonları, auto cad, evren nedir, hazine arazileri, teraslama, döküm stajı akış şeması, 18.yüzyılda osmanlı devleti, ısık, tepiş, girişken, hayvan sevgisi, şehadetname, ipe gitmek, külek, phobia, ensafalit, somya, şehrin aynaları, yağma, atatürkün eğitim hakkında söylediği sözler, aramak, bitki organel, söz başı, çözme, afis, iletiş, brüt maaş hesaplama, ali bayırlar, atatürk ve teknoloji, 10. nutuk, zeker, halifeler, irice, ekseriyetle, allahlık, tır, tıs, şatafat, öznel yargı, onay, kayıkçı kul mustafa, duyulma, iyotlu tuz, ailem, bilge dergisi, gelir gider tablosu, azletmek, deplasman, ay modülü, yurdumuzda elektrik ve önemi, antijen nedir, ekok ebob, alis, yay ayraç, baskı resim türleri, biyografi nedir, bursa aydın, mısır gelenekleri, ahmet ümit, bankaların sınav soruları, mitokondri, uydu foto, porfir, bilinmeyen denklemler, psikiyatr, periyodik cetvel soru, matematik dogru eğimleri, ısı nın yayılma yolları, kısa piyesler, hançerleme, şarkıcılık, hazreti yunus, sürücül, gayrisafi, elektrik mühendisliği staj, anksiyete tedavi, voleybol temel teknikleri, rafaello, ilişmek, bükün, kırmızı pazartesi, desen, ok atmak, iskelet sistemi kemikleri, klasik kitap, selena., bilgisayar programcılığı, el altında, haberleşme alanındaki teknolojik gelişmeler, elektromanyetik, osmanlida hukuk, sinekli bakkal, akarsularda akım, tekelcilik, anı( hatıra), 29 ekim kompozisyon, doğru, ulaştırma stajı, element sembol, açık lise, oran dışı, şanlıurfa, yurt sevgisi, çiçek gece ne yapar, selim, talihsiz, arefe, dünya kupası, powerpoint, osmanlı barısı, metallerin elektrik iletkenliğinin sıralanışı, telefonu icat eden kisi, roman ve roman çeşitleri, sosyal bilgiler bize ne, sönümleme, resim tarihi, termodinamik sınav, edat grubu, atipik pisikoz, a.b, pilâv, icabet, müsellesat,